下列事实可用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成
题型:不详难度:来源:
下列事实可用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 | B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 | C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 | D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 |
|
答案
D |
解析
试题分析:勒夏特列原理也就是平衡移动原理,能用此原理解释的事实具备如下特点:涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理;A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,错误;B、硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,错误;C、合成氨的反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,氨的转化率降低,不能用勒夏特列原理解释,错误;D、配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,抑制铁离子的水解,可用勒夏特列原理解释,正确。 |
举一反三
在1L密闭容器中,把l mol A和1 mol B混合发生如下反应: 3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,则下列叙述不正确的是 A.x的值为2 | B.A的转化率为40% | C.B的平衡浓度为0.8 mol/L | D.达到平衡时D的体积分数为20% |
|
(1)已知工业上生产H2的过程中有如下反应: CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态。请回答: ①恒容增大H2O (g)的物质的量,则CO的转化率 (填“增大”或“减小”)。 ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③在某温度时,该反应10 min达到平衡,且有如下数据:
浓度 物质
| CO
| H2O
| CO2
| H2
| 起始浓度/(mol·L-1)
| 2.0
| x
| 0
| 0
| 平衡浓度/(mol·L-1)
| 0.4
| 6.4
| 1.6
| 1.6
| 则上表中x=________________,该温度下平衡常数K的数值是____________。 (2)某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设计出下图装置,通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)_______导出。 ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 ____________________________________。 |
500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的 A.平衡向正反应方向移动 | B.平衡常数K增大 | C.NO2的转化率变小 | D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 |
|
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 | B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 | C.高压对合成氨有利 | D.500 ℃左右比室温更有利于氨的合成 |
|
某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图:
根据以上实验方案判断下列说法不正确的是A.试剂a是0.1mol·L–1KI溶液 | B.试剂d是KSCN溶液 | C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 | D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色 |
|
最新试题
热门考点