一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0该反应在恒容密闭容器中达
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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0 该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
| x
| y
| A
| 反应时间
| CO2与CO的物质的量之比
| B
| 反应温度
| 逆反应速率
| C
| 体系压强
| 平衡常数K
| D
| MgSO4的品质
| CO的转化率
| |
答案
B |
解析
试题分析:A当可能反应达到平衡后无论时间如何变化,CO2与CO的物质的量之比不变。错误。B. 升高反应温度,无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。正确。C.可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关,而与压强无关。错误。D. MgSO4是固体,无论它的质量如何变化,CO的转化率都不变。错误。 |
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 | B.配制FeCl3溶液时,在溶液中加入少量稀盐酸 | C.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快 | D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
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某温度下,已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH<0,在一定体积的密闭容器中达到平衡,其他条件不变,下列叙述正确的是A.若将容器体积变为原来一半,c(Z)为原来的1.8倍,则m+n<q | B.该反应达到平衡时,加入Y,该反应的ΔH改变增大 | C.升高温度,c(Y)/c(Z)的值减小 | D.使用催化剂,就可反应完全 |
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应: TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) (Ⅰ) 某温度反应(Ⅰ)的K=4,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。 (2)如下图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度高(T2)的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),加热一段时间后,在另一端温度低(T1)的一端得到了纯净的TaS2晶体,则该正反应的△H 0(填“>”或“<”),上述反应体系中循环使用的物质是 。
(3)上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na + xS=Na2Sx,正极的电极反应式为____________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。 (4)写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________,Na2S溶液中c(H+)+ c(Na+)=________________。 |
在1000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应A.已达平衡状态 | B.未达平衡状态,反应正向进行 | C.未达平衡状态,反应逆向进行 | D.无法确定 |
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在密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0,下列措施能使平衡正向移动的是A.增大压强 | B.升高温度 | C.加入催化剂 | D.增大O2的浓度 |
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