体积完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b
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体积完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A.a%>b% B.a%=b% C.a%<b% D.2a% = b% |
答案
C |
解析
试题分析:已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,B中的量是A的2倍,则B中压强大,增大压强,平衡正移,SO2的转化率的增大,所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率,即a%<b%, 故选C. |
举一反三
已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。 (1)a b(填“>”“=”或“<”)。 (2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度 w mol/L(填“>”“=”或“<”),a,b,c之间满足何种关系: (用等式表示)。 (4)能说明该反应已经达到平衡的状态的是 。 a.ν(C)=2ν(B2) b.容器内压强保持不变 c.ν(逆)(A2)=ν(正)(B2) d.容器内的密度保持不变 |
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。恒容时, 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是( )
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ | B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 | C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 | D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
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下列有关说法正确的是 ( )A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 | B.常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小 | C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱 | D.已知I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下,发生反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是( ) A.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)<K(乙) B.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 C.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/ L D.x不可能等于2 |
某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时,弱酸HA在水中部分电离,当HA浓度为时,其电离度为0.20(电离度=已电离的HA分子数/起始HA的总分子数);在苯中部分发生双聚,生成(HA)2。该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1:1;其他信息如下:
25℃平衡体系
| 平衡常数
| 焓变
| 起始总浓度
| 在水中,HA
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| 在苯中,2HA
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| 回答下列问题: (1)计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=___________。 (2)25℃,该水溶液的pH为___________,(已知:1g2=0.3,lg3=0.5)在苯体系中HA的转化率为___________。 (3)在苯中,HA发生二聚:2HA(HA)2,反应在较低温度下自发进行,则___________0。 (4)25℃混合体系中,HA在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130,则反应向___________方向进行。 |
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