可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图

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可逆反应mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分
数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

答案

解析

试题分析：根据图像①可知，T₂温度是首先平衡，故T₂＞T₁，根据①中C的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像②可知，P₂压强下首先平衡，故P₂＞P₁，又由于C的体积分数可知，P2条件下平衡向逆反应方向移动，故n＜e+f 。A选项，加入催化剂不改变平衡，错误。B选项正确。C选项，化学方程式中n＜e+f。D选项，达到平衡后加入A，但A为固体，对化学平衡无影响。故错误。

举一反三

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)

CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO₂(g)十O₂(g)

2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
A．每生成1mol SO₃的同时生成0．5mol O₂
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反应中n(SO₃)和n(O₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反应达到平衡时，n(SO₃)比图中e点的值大
（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO₃生成。此时，该反应 (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是。

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，会得到两种白色沉淀

D．该反应过程中转移了2mol电子

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) △H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	NH₃	N₂	H₂	平衡时反应中的能量变化
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	1	3	放出热量bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ

下列叙述正确的是
A．热量关系：a＝b
B．反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时H₂的体积分数：①＞③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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