右图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题。 (1)主要成分碳酸钙由 种元素组成。(2)碳酸钙中各元素的质量比为 。(
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右图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)主要成分碳酸钙由 种元素组成。 (2)碳酸钙中各元素的质量比为 。 (3)每片钙片中至少含钙元素的质量为 g。 (4)碳酸钙中氧元素的质量分数为 (结果精确到1%) |
答案
(1) 三 ;(2) Ca:C:O===10:3:12; (3) 0.6 g;(4) 48% |
解析
试题分析:(1)由碳酸钙的化学式CaCO3,可知碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成。 (2)碳酸钙中各元素的质量比为Ca:C:O=40:12:16×3=10:3:12; (3)每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×=0.6g; (4)碳酸钙中氧元素的质量分数为=48%。 答:(1)碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成。 (2)碳酸钙中各元素的质量比为Ca:C:O=10:3:12; (3)每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g; (4)碳酸钙中氧元素的质量分数为48%。 点评:化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 某元素的质量分数=。 |
举一反三
某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min
| 1.0
| 1.5
| 2.0
| 2.5
| 3.0
| 剩余固体质量/g
| 2.55
| 2.25
| 2.10
| 2.04
| 2.04
| 分析表中数据,完成下列问题: 1.完全反应后,生成氧气质量为 g; 2.原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%) 3.试画出固体物质的质量(纵坐标)随反应时间(横坐标)的变化关系图. |
(4.5分) 10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应,生成CO2质量为2.2g,求: (1)石灰石中CaCO3的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少? |
(5分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 加入稀硫酸的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 剩余固体的质量/g
| 8.7
| 7.4
| 7
| 7
| 认真分析数据,回答下列问题: (1)该过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)黄铜中铜的质量分数为 。 (3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 。(写出计算过程) |
(5分)在研究某大理石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:
求该大理石样品中碳酸钙的质量分数. |
(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应) |
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