(4.5分) 10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应,生成CO2质量为2.2g,求:(1)石灰石中CaCO3的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是
题型:不详难度:来源:
(4.5分) 10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应,生成CO2质量为2.2g,求: (1)石灰石中CaCO3的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少? |
答案
50% 5.4% |
解析
试题分析:(1)、解:设石灰中的CaCO3的质量为X。 CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 100 44 X 2.2g 100/44=X/2.2g X=5g CaCO3%=(5g/10g)×100%=50% (2)、解:设反应后生成CaCI2的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 5g y 100/111=5g/y y=5.55g 溶液总质量:10g+100g-2.2g-(10g-5g)=102.8g CaCl2%=5.55g/102.8g≈5.4% 答:(1)石灰石中CaCO3的质量分数为50%; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是5.4%。 点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。 溶质质量分数=。 |
举一反三
(5分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 加入稀硫酸的质量/g
| 10
| 10
| 10
| 10
| 剩余固体的质量/g
| 8.7
| 7.4
| 7
| 7
| 认真分析数据,回答下列问题: (1)该过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)黄铜中铜的质量分数为 。 (3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 。(写出计算过程) |
(5分)在研究某大理石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:
求该大理石样品中碳酸钙的质量分数. |
(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应) |
实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。实验室制取0.4克氢气,需要多少克锌? |
(3分)加热分解15.8g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少? |
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