恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B.
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恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 | B.混合气体的密度不变 | C.混合气体的压强不变 | D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3 :2的状态 |
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答案
C |
解析
试题分析:可逆反应达到化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等但不为0。会生成断开1个N≡N键的同时,必然会生成2分子氨气,即6个N—H键生成,A不正确。密度是气体的质量和容器体积的比值,反应前后气体质量和容器体积均不变,所以在任何时刻混合气体的密度不变,B不正确。物质的量之比等于压强之比,混合气体的压强不变,说明物质的量也不变化了,既说明达到化学平衡状态了,所以C可以说明。N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态不一定满足正逆反应速率相等,D不正确。答案选C。 |
举一反三
在一个绝热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0 x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是A.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 | B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 | C.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 | D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
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有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:
甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、 乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0 起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是( )A.绝热下向甲中通入惰性气体,c的物质的量不变 | B.绝热下向乙中通入z气体,反应器中温度升高 | C.恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中X、Y的转化率增大 | D.恒温下向乙中通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
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某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则K值减小。下列说法正确的是( )A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0 | B.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 | C.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 | D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
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改变下列条件,能使N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是A.升高温度 | B.增大压强 | C.增大H2的浓度 | D.使用催化剂 |
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以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 ( )A.化学反应速率发生了改变 | B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 | C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 | D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂 |
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