有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<
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有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:
甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、 乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0 起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是( )A.绝热下向甲中通入惰性气体,c的物质的量不变 | B.绝热下向乙中通入z气体,反应器中温度升高 | C.恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中X、Y的转化率增大 | D.恒温下向乙中通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、绝热下向甲中通入惰性气体,隔板向右移动,乙中平衡正向移动,吸收热量,中间隔板是导热的,导致甲中温度降低,平衡正向移动,c的物质的量增大,错误;B、绝热下向乙中通入z气体,平衡向放热的逆向移动,反应器中温度升高,正确;C、恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中平衡因压缩而正向移动,X、Y的转化率增大,正确;D、恒温下向乙中通入z气体,平衡逆向移动,y的物质的量浓度增大,正确。 |
举一反三
某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则K值减小。下列说法正确的是( )A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0 | B.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 | C.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 | D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
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改变下列条件,能使N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是A.升高温度 | B.增大压强 | C.增大H2的浓度 | D.使用催化剂 |
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以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 ( )A.化学反应速率发生了改变 | B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 | C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 | D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂 |
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将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( )A.6mol A+2mol B | B.3mol A+1mol B+2mol C | C.2mol C+1mol B+1mol D | D.1mol C+2mol D |
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在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g) +2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的 A.物质A、B的转化率之比为l:2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-) C.当v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动 |
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