在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g) +2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正
题型:不详难度:来源:
在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g) +2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的 A.物质A、B的转化率之比为l:2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-) C.当v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动 |
答案
D |
解析
试题分析:A.根据反应方程式中各物质的关系可知:若平衡时得到C物质nmol,则消耗A物质n/2mol,A的转化率为n/2mol÷amol,消耗 B物质nmol,B的转化率为nmol÷bmol. 物质A、B的转化率之比为lb:2a.错误。B.由于反应条件为恒压,所以反应前后压强相等。错误。C.当v正(A)=v逆(A)时,反应一定达到平衡状态。但v逆(B)=2v逆(A).所以v正(A)=v逆(B)时,反应一定未达到平衡状态 。错误。D.充入惰性气体,由于恒压,容器的容积扩大,反应混合物的浓度都减小,反应物的浓度减小的多,所以平衡向逆反应方向移动。正确。 |
举一反三
对于可逆反应2NO2N2O4,下列状态一定是平衡状态的是A.N2O4和NO2的分子数之比为1∶2 | B.N2O4和NO2的浓度相等 | C.体系中各组分的浓度不再变化 | D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时,有1 mol NO2转变为N2O4 |
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下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 | B.久置的氯水变成了稀盐酸 | C.在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 | D.加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |
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在一密闭容器中,反应m A(g)+n B(g) 3 C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5 mol/L。在温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.20mol/L。下列判断中正确的是 A.A的质量分数减小 B.化学计量数:m+n >3 C.平衡向右移动 D.物质C的体积分数减小 |
可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气),反应过程中保持其他条件不变,C的体积分 数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示,下列叙述正确的是
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大 B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中n>e+f D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:
温 度(℃)
| 360
| 440
| 520
| K值
| 0.036
| 0.010
| 0.0038
| (1)①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。 ②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_____________________________________。 ③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。(填序号) a.增大压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3 (2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。 ①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为______,该温度下反应的平衡常数K值为_________。 ②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________(填序号)。 a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6 |
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