将X和Y以1:2的体积比混合后置于密闭容器中,加压到3×107Pa,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),达到平衡状态时,测得反应物的总物质的量和生成
题型:不详难度:来源:
将X和Y以1:2的体积比混合后置于密闭容器中,加压到3×107Pa,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),达到平衡状态时,测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等,有关数据如图,则反应对应的温度是( )
A.100℃ | B.200℃ | C.300℃ | D.不能确定 |
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答案
C |
解析
试题分析:令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol,设达到平衡时,X转化的物质的量为x,则: X(g)+2Y(g)⇌2Z(g) 起始/mol 1 2 0 转化/mol x 2x 2x 平衡/mol 1-x 2-2x 2x 所以有1-x+2-2x=2x,解得x=0.6mol. 故X和Y的转化率均60%,对应温度为300℃,选C. |
举一反三
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
| 平衡总压强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
| 平衡气体总浓度/mol·L-1
| 2.4×10-3
| 3.4×10-3
| 4.8×10-3
| 6.8×10-3
| 9.4×10-3
| ①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中,在25.0 ℃达到分解平衡。则反应 热(填“吸”或“放”) kJ/mol(用含a字母表示)。若将温度降到15.0 ℃,再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g ②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数: . |
对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 ( )A.恒容通入少量He | B.恒容通入少量CO2 | C.升高温度 | D.缩小容器体积 |
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2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中,不用平衡移动原理解释的是 ( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 | B.高压比常压有利于合成SO3的反应 | C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH<0平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) |
现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热),在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示,其中结论正确的是( )
A.p1>p2,n>3 | B.p1<p2,n>3 | C.p1<p2,n<3 | D.p1>p2,n=3 |
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