对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 ( )A.恒容通
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对于反应2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是 ( )A.恒容通入少量He | B.恒容通入少量CO2 | C.升高温度 | D.缩小容器体积 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、恒容通入少量He,与反应相关的物质的浓度不变,平衡不移动,错误;B、恒容通入少量CO2,增大了生成物的浓度,平衡逆向移动,错误;C、该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆向移动,错误;D、缩小容器体积即增大压强,平衡向正向移动,正确。 |
举一反三
2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中,不用平衡移动原理解释的是 ( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 | B.高压比常压有利于合成SO3的反应 | C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH<0平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) |
现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热),在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示,其中结论正确的是( )
A.p1>p2,n>3 | B.p1<p2,n>3 | C.p1<p2,n<3 | D.p1>p2,n=3 |
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某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为A.写成2aA+2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍 | B.写成2aA+2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变 | C.写成cCaA+bB,Q值、K值变为原来的相反数 | D.写成cCaA+bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数 |
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在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(T表示温度)。下列结论正确的是
A.a、c两点A2的转化率相等 B.向a点的平衡体系中加入A2,可达到b点的平衡状态 C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3 D.正反应一定是吸热反应,且T2>T1 |
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