将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH<0平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝
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将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH<0平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) |
答案
A |
解析
试题分析:恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,该反应是放热反应,达到平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,容器中的温度比恒温容器中的温度高,所以化学平衡向逆向进行,平衡时Br2(g)的转化率减少,即b<a;选A. |
举一反三
现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热),在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示,其中结论正确的是( )
A.p1>p2,n>3 | B.p1<p2,n>3 | C.p1<p2,n<3 | D.p1>p2,n=3 |
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某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为A.写成2aA+2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍 | B.写成2aA+2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变 | C.写成cCaA+bB,Q值、K值变为原来的相反数 | D.写成cCaA+bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数 |
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在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(T表示温度)。下列结论正确的是
A.a、c两点A2的转化率相等 B.向a点的平衡体系中加入A2,可达到b点的平衡状态 C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3 D.正反应一定是吸热反应,且T2>T1 |
恒容容器中反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g),达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应,同时2 mol C也断键反应 |
关于平衡常数,下列说法不正确的是A.平衡常数随温度的改变而改变 | B.使用催化剂不能改变平衡常数 | C.平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 | D.增大压强促使平衡向正反应方向进行,则平衡常数增大 |
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