在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L:反应符合如图所示的图象.下列叙述正确的是A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L:反应符合如图所示的图象.下列叙述正确的是
A.正反应吸热,L是气体 | B.正反应吸热,L是固体 | C.正反应放热,L是气体 | D.正反应放热,L是固体或液体 |
|
答案
D |
解析
试题分析:由图像可知:T1>T2 ,P2>P1. 升高温度,R含量降低。即化学平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理可知:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是个吸热反应,所以正反应是放热反应。A、B错误。增大压强,R含量增多。平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,正反应一个气体体积减小的反应。由于M、N、R都是气体,所以只有在L不是气体才能符合题意。正确选项为:D。 |
举一反三
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的小 | B.点c处反应达到平衡 | C.点d(时刻)和点e(时刻)处n()不一样 | D.其他条件不变,773K下反应至时刻,n(H2)比上图 | 中d点的值大 |
在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应,其中A、B为气体,C为固体,若反应开始经s后达平衡。如图:
(1)该反应的化学方程式为_________________________ (2)反应物的转化率______________________ (3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________ A.增大了B或C的浓度 B.使用了催化剂 C.缩小体积,使体系压强增大 D.升高了反应温度 (4)该反应达到平衡后,向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压,,这时反应速率 _________(填“加快”、“减慢”或“不变”),平衡_____________ (填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”);若恒温恒容时,这时反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”),反应物的转化率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 |
在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气)2AB(气),达到平衡的标志是A.容器的总压强不随时间而变化 | B.单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成 | C.单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解 | D.单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成 |
|
某温度下,X(g)+Y2Z反应达到平衡,在升高温度或减小压强的情况下,平衡均向右移动,则下列有关反应的各种叙述中正确的是 A.正反应是吸热反应,Z是固体 | B.逆反应是放热反应,Y是固体,Z为气体 | C.正反应是吸热反应,只有Z不是气体 | D.正反应是放热反应,Y和Z均为气体 |
|
对于一可逆反应,当确知平衡向正反应方向移动,下列说法肯定正确的是 A.反应物的转化率将提高 | B.生成物的产量将增加 | C.生成物的浓度将增大 | D.生成物的百分含量将增大 |
|
最新试题
热门考点