对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1B.容器内的总压不随时间变化C.断裂
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对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1 | B.容器内的总压不随时间变化 | C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 | D.混合气体的颜色不再变化时 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、浓度之比为2:1:1,不能说明正反应速率与逆反应速率相等,故不能判断反应达到平衡,错误;B、该反应前后气体压强始终保持不变,故压强不变不能说反应达到平衡,错误;C、断裂2 mol H-I键,反应向正反应方向进行,同时生成1 mol I-I键,反应也向正反应方向进行,故不能说反应达到化学平衡,错误;D、I2是有颜色的,当颜色不再改变时,说明反应达到平衡,正确。 |
举一反三
一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.容器内B、C的浓度之比为2∶1 C.B的生成速率等于C的消耗速率 D.气体的体积分数保持不变 |
可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解,已知有35%发生分解,则容器内混合气体的总物质的量是A.1mol | B.0.5mol | C.1.5mol | D.2mol |
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已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是A. | B.2401 | C.7 | D. |
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 | D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
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化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0达到平衡,下列叙述正确的是A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动 | C.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动动 | D.减小压强,平衡向正反应方向移 |
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