一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是A.混合气体的密度保持不变
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一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.容器内B、C的浓度之比为2∶1 C.B的生成速率等于C的消耗速率 D.气体的体积分数保持不变 |
答案
A |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态A、密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容器容积不变,反应物A是固体,只要反应没有达到平衡状态,气体的质量就会不变,当达到了平衡状态后,气体的质量不再发生变化,此时气体的密度不变,故A正确;B、根据方程式可知,无论是否达到平衡状态,B、C的浓度之比始终是2:1,故容器内B、C的浓度之比为2:1无法判断是否达到了平衡状态,故B错误;C、由于B和C的化学计量数不相等,达到平衡状态时,B的生成速率等于2倍的C的消耗速率,故C错误;D、体系中气体只有B、C,无论是否达到了平衡状态,体积比始终是2:1,体积分数始终不变,故D错误,所以答案选A。 |
举一反三
可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解,已知有35%发生分解,则容器内混合气体的总物质的量是A.1mol | B.0.5mol | C.1.5mol | D.2mol |
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已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是A. | B.2401 | C.7 | D. |
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 | D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
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化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0达到平衡,下列叙述正确的是A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动 | C.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动动 | D.减小压强,平衡向正反应方向移 |
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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的70%,则A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 | C.物质B的质量分数增加了 | D.化学计量数关系:a>b |
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