下列过程需要吸收热量的是 A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水

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下列过程需要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸

D．浓硫酸溶于水

答案

解析

试题分析：根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理变化，不放热反应。碳酸钙分解是吸热反应，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。

举一反三

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A．吸热反应不一定都要加热才反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C．选择燃料只需考虑燃料热值大小

D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

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下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小决定

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．放热反应在常温下一定容易发生

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下列关于热化学方程式H₂(g)+I₂(g)=HI(g) △H=－4.5 kJ•mol^-1的叙述正确的是（）

A．1mol H₂和1mol I₂完全反应放出4.5kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量

C．1mol H₂和1mol I₂完全反应生成气态HI放出9kJ热量

D．0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反应需要吸收4.5kJ热量

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（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=                    （用E₁和E₂表示）。
③稳定性：反应物        生成物（填大于、小于、等于）。

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用50mL 0.50 mol•L^-1盐酸与50mL 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值         。（填偏大、偏小、无影响）

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