下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是 A.吸热反应不一定都要加热才反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化
题型:不详难度:来源:
下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是 A.吸热反应不一定都要加热才反应 | B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源 | C.选择燃料只需考虑燃料热值大小 | D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应 |
|
答案
C |
解析
试题分析:反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关系,A正确。如果断键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则该反应就是吸热反应,反之是放热反应,选项BD正确。C不正确,选择燃料不能仅考虑燃料热值大小,而应该是综合考虑,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素,并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力,也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | B.反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小决定 | C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | D.放热反应在常温下一定容易发生 |
|
下列关于热化学方程式H2(g)+I2(g)=HI(g) △H=-4.5 kJ•mol-1的叙述正确的是( )A.1mol H2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量 | B.1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量 | C.1mol H2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量 | D.0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量 |
|
(1)1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量,试写出对应的热化学方程式 。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。 (2)A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量(kJ)变化如图所示,回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 (填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。 ②该反应是_______反应(填吸热、放热),△H= (用E1和E2表示)。 ③稳定性:反应物 生成物(填大于、小于、等于)。 |
用50mL 0.50 mol•L-1盐酸与50mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热△H绝对值 。(填偏大、偏小、无影响) |
下列反应是吸热反应的是A.液态水汽化 | B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 | C.铝和盐酸的反应 | D.灼热的炭与氧气反应 |
|
最新试题
热门考点