一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来
题型:不详难度:来源:
一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动 | B.x+y<z | C.C的体积分数降低 | D.B的转化率增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,如平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L。但由于实际A的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动。A、由上述分析可知,平衡向逆反应移动,故A错误;B、增大体积,压强减小,平衡向逆反应移动,压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动,即x+y>z,故B错误;C、平衡向逆反应移动,减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动,气体的物质的量增大,C物质的量减小,故C的体积分数下降,故C正确;D、平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,故D错误,答案选C。 |
举一反三
对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是A.K=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128145226-40224.png) | B.K=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128145227-29141.png) | C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小 | D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 | B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 | C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气,以提高二氧化硫的利用率 |
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反应X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是:A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 | C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128145147-88511.png) A.脱氢反应的△H<0 | B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆) | C.从Y点到Z点可通过增大压强 | D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1 |
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在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 反应物投入量
| 1 mol N2、3 mol H2
| 4 mol NH3
| NH3的浓度(mol·L-1)
| c1
| c2
| 反应的能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 气体密度
| ρ1
| ρ2
| 反应物转化率
| α1
| α2
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(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1),下列说法正确的是( ) A.c1<c2<2c1 B.a+b>92.4 C.α1+α 2=1 D.ρ2=2ρ1 |
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