在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H2

题型：不详难度：来源：

在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L－1)	c1	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ1	ρ2
反应物转化率	α1	α2

 
（已知N₂(g)＋3H₂(g)     2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1），下列说法正确的是（   ）
A．c₁<c₂<2c₁     B．a＋b>92.4      C．α₁＋α ₂＝1     D．ρ₂＝2ρ₁

答案

BD

解析

甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量4molNH₃，若恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器也是等效平衡．在温度、容积相同的2个密闭容器中，乙所到达的平衡，可以当成在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积与甲容器体积相等所到达的平衡，A．体积缩小1倍，压强增大1倍，若氨气的转化率不变，则c₂=2c₁，但平衡向正反应移动，氨气的转化率降低，c₂＞2c₁，A错误；B．若乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，但乙中为4molNH₃，分解的NH₃较2molNH₃时多，故a+b＞92.4，B正确；C．若乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应物转化率之和为1，但乙中为4molNH₃，较2molNH₃时的转化率低，故α₁+α₂＜1，C错误；D．乙中混合气体的质量为甲中的2倍，体积相同，密度之比等于质量之比，故ρ₂=2ρ₁，D正确；选BD．