一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应

一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应

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一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
答案
(1)反应未达到平衡, 平衡正方向移动 (2分)
(2)50%  (3分)  (3)75%  (3分)
解析

试题分析:
CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始    2      2         0     0
转化    0.5    0.5        0.5   0.5
平衡量  1.5    1.5        0.5   0.5
Q=      所以未达到平衡。
(2)平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L,所以转化率为50%。
(3)CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始    2      6         0     0
转化    x      x         x     x
平衡量  2-x    6-x        x     x
    可知x=1.5    则平衡时CO的转化率为75%。
举一反三
在1大气压390℃时,可逆反应: 2NO2        2NO+O2达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。

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在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L求:
(1)求该反应的平衡常数。(4分)
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分)
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)这是可逆反应,已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升,0.3摩尔/升,0.2摩尔/升,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质浓度有可能是
A.Z为0.3摩尔/升 B.Y2为0.4摩尔/升
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4摩尔/升

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在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入
A.H+B.OH-C.K+D.H2O

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已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)   H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A.50B.0.02C.100D.无法确定

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