在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L求:(1)求该
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在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L求: (1)求该反应的平衡常数。(4分) (2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分) |
答案
0.25 C(HI)=0.008mol·L-1 |
解析
试题分析:(1)依题意可知,平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L, H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.010 0.010 0 各物质的浓度变化量(mol·L-1) 0.0020 0.0020 0.0040 平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.0080 0.0080 0.0040 根据平衡常数的概念可得K= C(HI)2/C(H2)C(I2)="(0.0040" mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2=0.25 ( 4分) (2)此温度下,起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02 0.02 0 各物质的浓度变化量(mol·L-1) x x 2x 平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02-x 0.02-x 2x K=C(HI)2/C(H2)C(I2)=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]="0.25" 解得:x="0.004" mol/L; 故平衡时C(HI)=0.008mol·L-1。 (4分) |
举一反三
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)这是可逆反应,已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升,0.3摩尔/升,0.2摩尔/升,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质浓度有可能是A.Z为0.3摩尔/升 | B.Y2为0.4摩尔/升 | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4摩尔/升 |
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在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入 |
已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 |
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 | B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 | C.硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率 | D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂,以提高氨气的产量 |
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对于密闭容器中的可逆反应:4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指
A.气体混合物的平均相对分子质量 | B.气体混合物的总物质的量浓度 | C.L在气体混合物的体积分数 | D.气体混合物的密度 |
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