对于密闭容器中的可逆反应:4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指A.气体混合
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对于密闭容器中的可逆反应:4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指
A.气体混合物的平均相对分子质量 | B.气体混合物的总物质的量浓度 | C.L在气体混合物的体积分数 | D.气体混合物的密度 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据反应的方程式可知,该反应是体积减小的吸热的可逆反应,因此升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动。根据图像可知随着温度升高和压强的增大,Y逐渐增大。A、混合气的平均相对分子质量等于混合气的质量与混合气总物质的量的比值,升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动,在反应过程中混合气质量不变,但混合气的物质的量减小,因此气体混合物的平均相对分子质量逐渐增大,A正确;B、升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动,在反应过程中混合气的物质的量减小,因此气体混合物的总物质的量浓度逐渐减小,B不正确;C、升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动,所以L在气体混合物的体积分数减小,C不正确;D、升高温度或增大压强平衡向正反应方向移动,在反应过程中混合气质量和容器容积均不变,因此气体混合物的密度始终不变,D不正确,答案选A。 |
举一反三
反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是 。②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。 |
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若: (1) A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的大小关系是 ; (2) A、C是气体,若增加B的量,平衡不移动,则B应为 态; (3) A、C是气体,而且m+n = p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向必是 。 (4) 加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。 |
将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g) ClF3(g) ΔH<0。下列叙述正确的是A.保持恒容,平衡后再降低温度,平衡常数减小 | B.若增加F2的用量,平衡正向移动,则反应物的转化率均增大 | C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 | D.恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8 |
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已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加,②生成物总量一定增加, ③反应物的转化率一定增大, ④反应物的浓度一定降低,⑤正反应速率一定大于逆反应速率,⑥一定使用催化剂 |
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