已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加,②生成物总量一定增
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已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加,②生成物总量一定增加, ③反应物的转化率一定增大, ④反应物的浓度一定降低,⑤正反应速率一定大于逆反应速率,⑥一定使用催化剂 |
答案
C |
解析
试题分析:①总质量不变,平衡向正反应移动,生成物的质量分数一定增大,若生成物质量增大小于混合物总质量增大,生成物的质量分数可能降低,故①错误;②平衡向正反应移动,生成物的物质的量一定增加,故②正确;③降低生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大,但增大某一反应的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低,故③错误;④如增大反应物的浓度,平衡向正方向移动,达到平衡时,反应物的浓度比改变条件前大,故④错误;⑤平衡向正反应移动,正反应速率一定大于逆反应速率,故⑤正确;⑥加入催化剂,正逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故⑥错误,因此答案选C。 |
举一反三
一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动 | B.x+y<z | C.C的体积分数降低 | D.B的转化率增大 |
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对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是A.K= | B.K= | C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小 | D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 | B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 | C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气,以提高二氧化硫的利用率 |
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反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是:A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 | C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.脱氢反应的△H<0 | B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆) | C.从Y点到Z点可通过增大压强 | D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1 |
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