下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 | B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 | C.硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率 | D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂,以提高氨气的产量 |
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答案
D |
解析
试题分析:如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系。A、温度越低,气体的溶解度越大,物质分解的速率越小,所以密闭、低温是存放氨水的必要条件可以用勒夏特列原理解释,A不符合题意;B、氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,饱和食盐水中氯离子浓度大,可以抑制氯气的溶解,则实验室常用排饱和食盐水法收集氯气可以用勒夏特列原理解释,B不符合题意;C、硝酸工业生产中,使用过量空气,增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动,所以提高NH3的利用率,可以用勒夏特列原理解释,C不符合题意;D、催化剂不能改变平衡状态,只能改变反应速率。合成氨是放热反应,低温有利于氨气的生成。所以合成氨反应采用较高温度和使用催化剂,以提高氨气的产量不能用勒夏特列原理解释,D正确,答案选D。 |
举一反三
对于密闭容器中的可逆反应:4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指
A.气体混合物的平均相对分子质量 | B.气体混合物的总物质的量浓度 | C.L在气体混合物的体积分数 | D.气体混合物的密度 |
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反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是 。②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。 |
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若: (1) A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的大小关系是 ; (2) A、C是气体,若增加B的量,平衡不移动,则B应为 态; (3) A、C是气体,而且m+n = p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向必是 。 (4) 加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。 |
将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g) ClF3(g) ΔH<0。下列叙述正确的是A.保持恒容,平衡后再降低温度,平衡常数减小 | B.若增加F2的用量,平衡正向移动,则反应物的转化率均增大 | C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 | D.恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8 |
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