下列图示与对应的叙述相符的是( )。A．图1表示可逆反应温度的情形B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点

题型：不详难度：来源：

下列图示与对应的叙述相符的是( )。

A．图1表示可逆反应

温度

的情形

B．图2表示压强对可逆反应

的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

答案

解析

试题分析：A．由图可知，温度T₂先到达平衡，故温度T₁＜T₂，可逆反应2X（g）

Y（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低，图象与实际相符合，A正确；B．增大压强反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时A的物质的量降低，图象中到达平衡时间相同，且平衡时A的物质的量相同，图象与实际不符合，B错误；C．图象为正、逆平衡常数与温度关系，曲线上各点都是平衡点，C错误；D．20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱电解质，反应后为HAc、NaAc混合溶液，HAc浓度远大于NaAc，溶液呈酸性，图象中为中性，图象与实际不符，D错误；选A．

举一反三

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)= 。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度	B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH₂O	D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

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已知2A₂(g)+B₂(g)

2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
(1)比较a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器内气体压强保持不变
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器内的气体密度保持不变
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体              b、适当升高温度
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂
(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

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在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A₂和B₂，在不同温度下同时任其发生反应：A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)，分别在某一同时刻测得其中AB₃所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．正反应是放热反应	B．E、F二点尚未达到平衡
C．H、I二点尚未达到平衡	D．G、H、I三点已达平衡状态

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在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A．B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量

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