在一定温度下的定容密闭容器中,取一定量的A.B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A.混
题型:不详难度:来源:
在一定温度下的定容密闭容器中,取一定量的A.B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量 |
答案
B |
解析
试题分析:A.由于A是固态,反应前后的气体的化学计量数之和都是2,压强始终不变,A错误;B.因为A是固体,反应两边气体的质量不相等,而体积不变,若混合气体的密度不变,说明达到了平衡状态,若是发生变化,则没有达到平衡,B正确C.它们的物质的量比值始终为1:1,无法判断平衡状态,C错误;D.反应两边气体的化学计量数都是2,总的气体物质的量不会变化,D错误;选B。 |
举一反三
下列反应达到平衡后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是( )A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0 | B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 | C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 | D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 | C.对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深 | D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 |
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一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3 | B.容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2 | C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 | D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 |
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(16分)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (1)下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是(填序号) 。 A.生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.体系内的压强保持不变 (2)下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数:
温度/℃
| 250
| 300
| 350
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| ①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断,该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。升高温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②某温度下,将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中,达到平衡时c(H2)=1.4mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 。 (3)欲提高CO的转化率,可采取的措施是 。(填序号) A.升温 B.加入更高效的催化剂 C.恒容条件下充入CO D.恒容条件下充入H2 E.恒容条件下充入氦气 F.及时移走CH3OH (4)一定条件下,CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下,在三个容积相同的密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 投料方式
| 1molCO、2molH2
| 1molCH3OH
| 2molCH3OH
| 平衡数据
| C(CH3OH)/(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 体系压强(Pa)
| p1
| p2
| p3
| 反应的能量变化
| akJ
| bkJ
| ckJ
| 原料转化率
| α1
| α2
| α3
| 下列分析正确的是 。(填序号) A.2c1<c3 B.2 p1<p3 C.|a|+|b|=90.8 D.α1+α3>1 |
(共11分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法l:还原沉淀法 该法的工艺流程为: 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A.Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同 B.2v(Cr2O2- 7)=v(CrO2- 4) C.溶液的颜色不变 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做电极的原因为 。 (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释) 。溶液中同时生成的沉淀还有 。 |
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