在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反应中N

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)= 。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

A．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

答案

（1）0.025mol/(L·min)(2分，漏写单位扣1分）
（2）BD（2分）
（3）不（2分）

解析

试题分析：（1）由图判断反应第4分钟时反应达到平衡，v(NH₃)=0.1÷4=0.025mol/(L·min)；（2）
A、不符合化学计量数关系，错误；B、容器中气体的平均相对分子量是一个不断变化的量，当不变时即达到平衡，正确；C、该容器体积不变，密度是一个恒量，错误；D、分子个数是一个变量，当不变时即达到平衡，正确。（3）改变条件后的平衡与原平衡好是等效平衡，故平衡不移动。

举一反三

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度	B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH₂O	D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

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已知2A₂(g)+B₂(g)

2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
(1)比较a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器内气体压强保持不变
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器内的气体密度保持不变
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体              b、适当升高温度
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂
(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

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在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A₂和B₂，在不同温度下同时任其发生反应：A₂(g)+3B₂(g)