(12分)工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是_
题型:不详难度:来源:
(12分)工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。 (1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。A.υ(O2)正=2υ(SO2)逆 | B.容器中气体的总质量不随时间而变化 | C.容器中气体的颜色不随时间而变化 | D.容器中气体的压强不随时间而变化 | (2)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号)。
(3)某温度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol ①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g),达到平衡时 共放出196 KJ的热量,该温度下SO2的平衡转化率为______ ②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol,则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________ (4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,原BaCl2溶液的最小浓度为____________ |
答案
(12分) (1)D (2分) (2)C (2分) (3)①50% (2分) ②-788KJ/mol (3分) (4)2.16×10-7mol/L (3分) |
解析
试题分析: (1)平衡状态的为正反应速率等于你反应速率,各组分的量保持不变即达到平衡状态,A、正逆反应速率不相等,不能说明;根据质量守恒,整个反应过程中质量、颜色均不变化,不能说明,BC错误;D、反应过程中压强减小,压强不变说明达到平衡状态,正确。 (2)A、温度升高,正逆反应速率同时增大,平衡逆向移动,正确;B、温度升高平衡逆向移动,正确;C、温度升高速率加快,平衡逆向移动,正确;D压强越大,速率越快,增大压强,平衡正向移动,SO3%减小。 (3)①根据比例,放出196KJ的能量,反应SO22mol,故转化率为50%; ②根据盖斯定律计算可以得到,该反应的反应热为-788KJ/mol; (4)离子浓度计算按混合后的进行计算,c(Ba2+)===1.08×10-7mol/L,混合前的弄得为2.16×10-7mol/L。 |
举一反三
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( ) A.0.40 mol | B.0.20 mol | C.小于0.20 mol | D.大于0.20 mol,小于0.40 mol |
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(1)25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol ①在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”, “大于” 或“等于”) ②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 | B.混合气体的反应速率v正(NH3)=v逆(H2) | C.容器内的密度不再变化 | D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3 | (2) 25 ℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将_____(填“增大”, “减小” 或“不变”)。 (3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=_________时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33) |
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| 平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
| 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”); (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 |
(1)在其他条件不变的情况下,研究改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________。 ②若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%,则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol,此条件下(T2),反应的平衡常数K=_________,当温度升高时该平衡常数将__________。 ③图像中T2和T1的关系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。 (2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图): 4NH3+5O24NO+6H2O ,4NH3+3O22N2+6H2O 温度较低时以生成__________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是___________________ |
如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是
A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况 B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况 C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应, x>2 D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况 |
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