(12分)工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是_

(12分)工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是_

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(12分)工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。
A.υ(O2)=2υ(SO2)
B.容器中气体的总质量不随时间而变化
C.容器中气体的颜色不随时间而变化
D.容器中气体的压强不随时间而变化
(2)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号)。

(3)某温度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g),达到平衡时 共放出196 KJ的热量,该温度下SO2的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol,则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________
(4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,原BaCl2溶液的最小浓度为____________
答案
(12分)
(1)D (2分)
(2)C (2分)
(3)①50%  (2分) ②-788KJ/mol (3分)
(4)2.16×10-7mol/L (3分)
解析

试题分析:
(1)平衡状态的为正反应速率等于你反应速率,各组分的量保持不变即达到平衡状态,A、正逆反应速率不相等,不能说明;根据质量守恒,整个反应过程中质量、颜色均不变化,不能说明,BC错误;D、反应过程中压强减小,压强不变说明达到平衡状态,正确。
(2)A、温度升高,正逆反应速率同时增大,平衡逆向移动,正确;B、温度升高平衡逆向移动,正确;C、温度升高速率加快,平衡逆向移动,正确;D压强越大,速率越快,增大压强,平衡正向移动,SO3%减小。
(3)①根据比例,放出196KJ的能量,反应SO22mol,故转化率为50%;
②根据盖斯定律计算可以得到,该反应的反应热为-788KJ/mol;
(4)离子浓度计算按混合后的进行计算,c(Ba2+)===1.08×10-7mol/L,混合前的弄得为2.16×10-7mol/L。
举一反三
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(   )
A.0.40 molB.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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(1)25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4 kJ/mol
①在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”, “大于” 或“等于”)
②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率v(NH3)=v(H2
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
(2) 25 ℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将_____(填“增大”, “减小” 或“不变”)。
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=_________时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ,△H    0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,则6s时c(A)=      mol·L-1, C的物质的量为      mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为     ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变       b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变        d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             
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(1)在其他条件不变的情况下,研究改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%,则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol,此条件下(T2),反应的平衡常数K=_________,当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。
(2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
4NH3+5O24NO+6H2O ,4NH3+3O22N2+6H2O
温度较低时以生成__________为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是___________________
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如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是

A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应, x>2
D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况
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