在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图I表示温度

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在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）

3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻缩小容器体积对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大B浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

答案

解析

试题分析：A、．图I甲反应速率小，温度较低，错误；B、该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，正确；C、图Ⅲ表示t₀时刻增大B浓度，V_逆与V_逆’在t₀时刻应该相连，错误；D、a、b、c都在平衡曲线上，都处于平衡状态，错误。

举一反三

（甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)

2H₂(g)

CH₃OH(g)

Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（）
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q 0 （填“＞”、“

”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
是（）
A．加入催化剂 B．充入CO C．充入H₂ D．升温
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c

mol／L，则以CH₃OH表示的反应速率v

mol /(L·min)，
CO的转化率为。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C(s)

CO₂(g)

2CO(g) 平衡常数K₁
C(s)

H₂O(g)

CO(g)

H₂(g) 平衡常数K₂
CO(g)

H₂O(g)

H₂(g)

CO₂(g) 平衡常数K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：。

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1200℃时可用反应 2BBr₃(g)+ 3H₂(g)

2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr) b. 2c(H₂) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化 d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H₂的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H₂的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H₂使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。