下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.配制氯化铁溶液时,加入少量稀盐酸B.配制氯化亚铁溶液时,加入少量铁屑C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变
题型:不详难度:来源:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.配制氯化铁溶液时,加入少量稀盐酸 | B.配制氯化亚铁溶液时,加入少量铁屑 | C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅 | D.在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾,晶体外形变规则 |
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答案
B |
解析
试题分析:如果改变影响平衡的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该原理适用于所有的平衡体系。A、氯化铁溶于水,铁离子水解,所以配制氯化铁溶液时,加入少量稀盐酸的目的是抑制铁离子水解,A不符合题意;B、亚铁离子极易被氧化生成铁离子,所以配制氯化亚铁溶液时,加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化,与平衡无关系,B符合题意;C、氨水中存在电离平衡,因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液会抑制氨水的电离,溶液的碱性降低颜色会变浅,C不符合题意;D、硫酸铜溶于水存在溶解平衡,因此在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾,晶体外形变规则,D不符合题意,答案选B。 |
举一反三
已知,某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g) B(g)+C(g);ΔH ="-48.25" kJ · mol-1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L-1,则下列结论正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128151029-43982.png) A.该温度下此反应平衡常数为3.2 B.A的初始物质的量为4 mol C.反应到达平衡的过程中,放出的热量是154.4kJ D.如使反应最终c(B)/c(A)=3,只能降低反应温度 |
在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128151019-46294.jpg) A.平衡常数K=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128151019-98934.png) | B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 | C.任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 | D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 增大 |
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将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128150958-35315.jpg) A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 | B.当电流计指针为0时,该反应达平衡,平衡常数K=0 | C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 | D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 |
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(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
| 平衡气体总浓度(×10—3 mol/L)
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
| ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 ③根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数为 。 (2)25℃时,NH3.H2O电离常数Kb=1.8×10—5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10—11,用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为 。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后,测得混合液pH =11.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=____。(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128150934-52447.jpg) 下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小 | B.点 c处反应达到平衡 | C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 | D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
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