合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小 | B.点 c处反应达到平衡 | C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 | D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.点a的正反应速率比点b的大,浓度大速率大,错误;B.达平衡时物质的量不变,点C处改变,未达到平衡,错误;C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处都达平衡,n(N2)不变,n(N2) 一样,错 误;D.673K--773K,温度升高,平衡向吸热反应,逆向进行,n(H2)比上图中d点的值大,正确;。 |
举一反三
K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是A.在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K值增大 | B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 | C.25℃时,pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 | D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件K值不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
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水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。 完成下列填空: (1)写出该反应的平衡常数表达式K=________________。 (2)一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (选填编号)。 a.容器中的压强不变 b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键 c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO) = c(H2) (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下实验组1和实验组2的数据:
实验组
| 温度/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
| H2O
| CO
| H2
| CO
| 1
| 650
| 2
| 4
| 1.6
| 2.4
| 3
| 2
| 650
| 1
| 2
| 0.8
| 1.2
| 5
| 3
| 950
| 1
| 2
| —
| —
| —
| ①由实验组1的数据可知,平衡时CO的转化率为 %。 ②由实验组1和2的数据可分析,压强对该可逆反应的影响是 。 ③有了实验组1和2的数据,再设计实验组3,其目的是 。 |
(12分)工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。 (1)在接触室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。A.υ(O2)正=2υ(SO2)逆 | B.容器中气体的总质量不随时间而变化 | C.容器中气体的颜色不随时间而变化 | D.容器中气体的压强不随时间而变化 | (2)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号)。
(3)某温度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol ①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g),达到平衡时 共放出196 KJ的热量,该温度下SO2的平衡转化率为______ ②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol,则由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH为____________ (4)检验SO42-常用BaCl2溶液。常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,原BaCl2溶液的最小浓度为____________ |
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( ) A.0.40 mol | B.0.20 mol | C.小于0.20 mol | D.大于0.20 mol,小于0.40 mol |
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(1)25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol ①在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”, “大于” 或“等于”) ②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 | B.混合气体的反应速率v正(NH3)=v逆(H2) | C.容器内的密度不再变化 | D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3 | (2) 25 ℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将_____(填“增大”, “减小” 或“不变”)。 (3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=_________时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33) |
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