某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是A．该反应的正反应是吸热反

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某密闭容器中存在2NO+O₂

2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．若温度为T₁、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁＜K₃

C．T₁时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

答案

解析

试题分析：A、根据图像可知，随着温度的升高，NO的转化率逐渐降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正反应是放热反应，A不正确；B、升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数降低，因此若温度为T₁、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁＞K₃，B不正确；C、T₁时，当反应处于D点时，要想达到平衡状态，则在温度不变的情况下，NO的转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，则该反应的逆反应速率小于正反应速率，C不正确；D、如果缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，NO的转化率增大，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，D正确，答案选D。

举一反三

二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．在D点时v _E＜v_逆
B．反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)的△H＜0
C．若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＞K_C
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10minH₂反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T⁰C时大于250⁰C

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一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)

C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
（1）正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是         。（填写字母编号）
A．体积分数组成C％＝D％
B．单位时间内生成n molA的同时生成n molC
C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t₂时改了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）

A．升温 B．加压 C．催化剂 D．增加A的量
（4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是。

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反应I₂+I^-

I₃^-达到平衡时c(I₃^-)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定有v_逆>v_正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v_正>△v_逆

D．增大KI溶液浓度有利于I₂的溶解

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（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH₃)=         ，放出的热量为        ；
②25min时采取的措施是                                     ；
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                （用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)

5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)

5N₂O(g)+3H₂O(g) △H＞0。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为。

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