一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.反应速率v(H2)=
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一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.混合气体的压强不再变化 | B.混合气体的颜色不再变化 | C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI) | D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 |
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答案
B |
解析
试题分析:判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等,标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A该反应气体分子总数前后一样,故压强始终不变;B碘蒸气为紫色,随着反应的进行,容器内气体的颜色逐渐变浅;C反应速率之比始终与化学计量系数之比相等,故不能用于判断反应是否达到平衡状态;D各物质的浓度之比与化学计量系数之比相同,与反应是否达到平衡无关系。故答案选B。 点评:判断一个反应是否达到平衡状态,是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等,一般以选择题出现。 |
举一反三
在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2+3H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( )A.15mol 25% | B.20mol 50% | C.20mol 75% | D.40mol 80% |
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乙酸蒸气能形成二聚分子: 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)+热。现欲测定乙酸的分子量,应采用的反应条件是( ) |
某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H>0,下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( )
A.平衡混合气中R的质量分数 | B.达到平衡时G的转化率 | C.平衡混合气中G的质量分数 | D.达到平衡时L的转化率 |
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某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 ( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 molD.均减少1 mol |
根据反应:mA(g) + nB(g)pC(g) △H,结合图中所给的信息填空。 (填“>”、“=”或“<”)
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