可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（）A．2SO3(g) 2SO2(g

题型：不详难度：来源：

可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（）

A．2SO₃(g)

2SO₂(g)+0₂(g)

B．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)

C．C(s)+H₂O(g)

C0(g)+H₂(g)

D．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

答案

解析

试题分析：该图为可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线图，由图可以看出压强越大，速率差越大，即v(正)—v(逆)越大，故增大压强，平衡向正反应方向移动，因为增大压强，反应2SO₃(g)

2SO₂(g)+0₂(g)向逆反应方向移动，故A错误；因为增大压强，反应 H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)不发生移动，故B错误；因为增大压强，反应 C(s)+H₂O(g)

C0(g)+H₂(g) 向逆反应方向移动公司，故A错误；增大压强，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)向正反应方向移动，故D符合题意，为本题的正确答案。
点评：本题考查了化学平衡的移动方向，该题的出题形式比较新颖，解答该题的关键是要得到压强越大，速率差越大，即v(正)—v(逆)越大，故增大压强，平衡向正反应方向移动，然后对选项进行分析，该题难度中等。

举一反三

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（）

A．正反应是放热反应，m+n＜p+q

B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q

C．正反应是放热反应，m+n＞p+q

D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q

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A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)  △H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L^-1。则下列叙述中
正确的是（     ）
A. 平衡向正反应方向移动了                  B. x+y＜z
C. B的转化率下降                          D. C的体积分数减小

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反应：2X (g)＋Y(g)

2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时
间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（）

A．P₁＞P₂ T₁＞T₂△H＜0

B．P₁＞P₂ T₁＜T₂△H＜0

C．P₁＜P₂ T₁＞T₂△H＞0

D．P₁＜P₂ T₁＜T₂△H＞0

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可逆反应A(g)+2B(g)

2C(g) △H=-QkJ·mol^-1 (Q＞0）在一个密闭容
器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减
小”或“不变”）填入下列空格。
(1)保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率           。
v_正             ，v_逆
(2)保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率         。
v_正             ，v_逆
(3)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的
密度        ，压强             。

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                          。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的            倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时     ____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

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可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（ ）A．2SO3(g) 2SO2(g