A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1;在恒温下,将密闭容
题型:不详难度:来源:
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0。 达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1;在恒温下,将密闭容器的容积压缩至 原来的二分之一,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中 正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y<z C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小 |
答案
A |
解析
试题分析:平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一,此时A的浓度应该为1.0mol/L,再达平衡时,测得A的浓度为0.9mol/L,说明增大压强平衡向正反应方向移动,故A正确,为本题的正确答案;增大压强平衡向正反应方向移动,说明 x+y>z,故B错误;平衡向正反应方向移动,B的转化率增大了,故C错误;衡向正反应方向移动,故C的体积分数增加了,故D错误。 点评:本题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点,该考点是高考考查的重点和难点,该题综合性好,解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一,此时A的浓度应该为1.0mol/L,再达平衡时,测得A的浓度为0.9mol/L,说明增大压强平衡向正反应方向移动,本题难度中等。 |
举一反三
反应:2X (g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时 间t的关系如下图所示:下列判断正确的是( )
A.P1>P2 T1>T2△H<0 | B.P1>P2 T1<T2△H<0 | C.P1<P2 T1>T2△H>0 | D.P1<P2 T1<T2△H>0 |
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可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q>0)在一个密闭容 器中进行,并在一定条件下达到平衡。若改变条件,将相应的变化结果(“增大”、“减 小”或“不变”)填入下列空格。 (1)保持温度和压强不变,加入不参与反应的稀有气体,A的转化率 。 v正 ,v逆 (2)保持温度和体积不变,加入不参与反应的稀有气体,A的转化率 。 v正 ,v逆 (3)若温度和体积不变,反应从A、B开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的 密度 ,压强 。 |
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。 (3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时: ①此时体系的压强是开始时的 倍; ②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ____________(填“增大”“减小”或“相等”)。 |
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中① ② ;③ (3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液, 目的是防止 。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。 (5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 |
可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后, (1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 ; ②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ; ③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 ; (2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是 态,C是 态。 (3)如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是 。 |
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