可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体,气体的
题型:不详难度:来源:
可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后, (1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 ; ②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ; ③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 ; (2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是 态,C是 态。 (3)如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是 。 |
答案
(1)变小 不变 变小 (2)固体或液体 固体或液体或气体 (3) C(C)>0.3mol |
解析
试题分析:(1)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热),所以当温度升高,平衡向正反应方向进行,①若B、C都是气体,则正反应方向为分子数增加的反应,故气体的平均相对分子质量增加;②若B、C都不是气体,则气体就只有A,所以气体的平均相对分子质量不变;③若B是气体,C不是气体,则该反应的气体的分子数不变,但是C为非气体,故气态物质的质量比原理减小了,所以气体的平均相对分子质量变小;(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,此时A的浓度必须为原来的50%,但是达到新平衡时A的浓度是原来的60%,说明了反应向逆反应方向移动,所以B为固体或液体,而C可以为 固体或液体或气体;(3)B为气体,C为固体,说明了只要C足量,压强对该反应是没有影响的,3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L,则消耗的A为2.1mol,剩下0.9molA,而使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,即B为2.1mol,要生产0.9molA,需要0.3molC,所以C的物质的量要大于0.3mol。 点评:本题考查了影响化学平衡的因素,该考点是高考考查的重点和难点,本题综合性好,对学生的分析能量要求比较高,该题有一定的难度。 |
举一反三
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________ |
下列叙述中,不正确的是( )A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 | B.催化剂不能改变平衡常数的大小 | C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡 | D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 |
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合成氨反应:N2 + 3H22NH3 △H=-92.4 kJ·mol-1下图是该反应的速率—时间图像,一定条件下,t1时建立平衡, t2时改变某一条件,t3时又建立新平衡,t2时改变的条件可能是
A.升高温度 | B.分离出部分氨气 | C.降低压强 | D.增大反应物浓度 |
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一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是( )A.单位时间内生成n mol X,同时消耗3n mol Y | B. X的生成速率与Z的生成速率相等 | C. X、Y、Z的物质的量分数均保持不变 | D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
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可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )A.H2、I2、HI的浓度相等 | B.1个I—I键断裂的同时,有2个H—I键断裂 | C.混合气体的质量不再改变 | D.混合气体密度恒定不变 |
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