试题分析:(1)①pH增大,说明OH-的浓度增大,这表明对O3分解起催化作用的是OH-;②50°C、pH=3.0,O3的浓度减少一半所需的时间31min,即 40°C、pH="3.0" ,O3的浓度减少一半所需的时间大于31min,而30°C、pH=6.0,O3的浓度减少一半所需的时间为15min,所以30°C、pH=6.0,O3的浓度减少一半所需的时间小于15min,故O3的分解速率按依次增大的顺序为b a c;(2)①t3时,正逆反应都同时减少,所以t3时改变的条件是减压,根据图1可以知道,A的物质的量的浓度减小了0.2mol/L,C增加了0.3mol/L,故B为反应物,且B的物质的量减少0.1mol/L,所以B起始物质的量为(0.4+0.1)×2=1.0mol,②该反应的化学方程式为 2A+B3C,t4为升高温度所致,有图可以知道,温度升高逆反应的变化程度大于正反应的程度,所以该反应为放热反应,催化剂不可以改变化学平衡,温度不变平衡常数不变,所以K1、K2、K3、K4之间的关系为K1 =K2=K3 >K4,此条件下该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)3C(g) △H= —a kJ·mol-1(a>0);(3)①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率=(1-0.1×2)/1×100%=80% ,,该反应为放热反应,因为表中的数据为温度越大,K越小,所以该温度小于250℃;②从图可以看出,电子从b流向a,所以a为正极,b为负极,即a通入的是氧气,b通入的为甲醇,b处电极上发生的电极反应是: CH3OH -6e- +8OH -=CO3 2- + 6H2O。 点评:本题考查了化学平衡、原电池,该题考查的知识面比较广,综合性强,有一定的难度。 |