在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 | C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
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答案
B |
解析
试题分析:判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等,标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A中密度ρ=m/V,m不变,容器为aL密闭容器,故密度至始至终没有变化。C中各物质的浓度之比无法判断反应是否达到平衡状态;D都是表示正反应,反应达到平衡状态需要正逆反应速率相等,故D错误。 点评:判断一个反应是否达到平衡状态,是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等,一般以选择题出现。 |
举一反三
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 | D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
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反应X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动 | B.加入催化剂,Z的产率增大 | C.增大c(X),X的转化率增大 | D.降低温度,Y的转化率增大 |
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) △H﹥0 (Ⅰ)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 , (2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 , (4)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 |
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃
| 1.0
| 2.0
| 3.0
| 810
| 54.0
| a
| b
| 915
| c
| 75.0
| d
| 1000
| e
| f
| 83.0
| ①b<f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃) 上述①~④中正确的有( ) A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 |
在反应aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡体系中,无论升高温度或降低压强,C的浓度都会增大,则以下说法正确的是 A.a+b<c正反应吸热 | B.a+b>c正反应吸热 | C.a+b>c正反应放热 | D.a+b<c正反应放热 |
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