在反应aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A．a+b＜c正反应吸热B．a+b＞c正反应

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在反应aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A．a+b＜c正反应吸热	B．a+b＞c正反应吸热
C．a+b＞c正反应放热	D．a+b＜c正反应放热

答案

解析

试题分析：反应aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，这说明了升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，降低压强，平衡向正反应方向移动，所以a+b＜c ，故本题的正确答案为A。
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，该考点是高考考查的重点，该题难度适中。

举一反三

在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s) +2B(g)

C(g)+ D(g)已达到平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的分子数目
C．混合气体的密度	D．混合气体的总物质的量

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                            。
（2）该反应为          反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡
                  移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K        1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－¹、2 mol·L^－¹、4mol·L^－¹、4mol·L^－¹，则此时上述反应的平衡移动方向为                 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

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可逆反应2HI（g）