在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃7008008301000
题型:不详难度:来源:
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。 (3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡 移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。 (4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”) (5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)。 |
答案
(1)K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2) (2)吸热(3)不(4)等于(5)逆反应方向 |
解析
试题分析:(1)反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式为K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2);(2)由表可以看出,温度越大,平衡常数K越大,所以该反应为吸热反应;(3)在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,相当于减小了压强,但是对于该反应减小压强并不会使平衡移动;(4)由表可以看出,在830℃时,K为1.0,所以向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K仍然为1.0,因为温度不变,平衡常数不变;(5)若1200℃时,平衡常数K为2.6,因为CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,其离子积为4×4/(2×2)=4>2.6,所以此时上述反应的平衡移动方向为向逆反应方向进行。 点评:本题考查了化学平衡的相关知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题要掌握对于一个确定的反应,温度不变,平衡常数不变。 |
举一反三
可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当__________不随时间变化时,才能说明反应已达到平衡( )A.容器内压强 | B.平均相对分子质量 | C.各成分含量 | D.混合气体颜色 |
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有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g);△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( )
A.a+b<c时,y轴表示平衡混合气中C的质量分数 | B.a+b>c时,y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 | C.Q > 0时,y轴表示达到平衡时B的转化率 | D.Q < 0时,y轴表示达到平衡时A的浓度 |
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在恒温下的定容密闭容器中,反应2SO2+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是A.容器中SO2、O2和SO3共存 | B.SO2和SO3的物质的量浓度相等 | C.反应器内压强不再变化 | D.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 |
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下列关于化学反应限度的说法正确的是A.当某可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度 | B.当某可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 | C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 | D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
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在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A.容器内压强是开始时的1.5 B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 C.单位时间消耗0.2molA,同时生成0.1molC D.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
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