化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是 [ ]
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化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是 |
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A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小 C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生 D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
答案
C |
举一反三
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mol A和2mol B发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g), 5min后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是 |
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A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.此时,B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大 |
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 |
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回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。 (2)该反应为_________反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________(多选扣分)。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 _____________ ℃。 |
在一个容积固定为2L的密闭容器内充入0.18摩尔的碘化氢气体,480℃时发生反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g) ,体系中n(HI)随时间变化的情况如下表 |
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则480℃时,反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的化学平衡常数为 |
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A.7 B.14 C.21 D.49 |
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g), (1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=__________。 (2)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为__________;K值为__________。 (3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为__________。 (4)若830K时,起始浓度C(CO) = a mol/L, C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则: ①a、b、c之间的关系式是__________;②当a=b时,a=__________c。 |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.该反应的焓变为正值 C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 |
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