将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积

题型:不详难度:来源:
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
 
①b<f   ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0  ④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有(  )
A.4个         B.3个         C.2个         D.1个
答案
A
解析
该反应的气体系数由1变为2,气体的物质的量增大,则∆S>0,③正确;设E的初始物质的量为n,反应的物质的量为x,则生成G的物质的量为2x,平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n,E的转化率为60%,故②正确;根据表中给出的三个体积分数可以看出,随着压强增大、温度升高,平衡时G的体积分数增大,而压强增大,化学平衡向逆反应方向移动,说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,④正确;f比b的温度高,压强小,使平衡向正反应方向移动,①正确。
【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、∆S的判断以及平衡常数的比较。
举一反三
在反应aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡体系中,无论升高温度或降低压强,C的浓度都会增大,则以下说法正确的是
A.a+b<c正反应吸热B.a+b>c正反应吸热
C.a+b>c正反应放热D.a+b<c正反应放热

题型:不详难度:| 查看答案
在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s) +2B(g)C(g)+ D(g)已达到平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的分子数目
C.混合气体的密度D.混合气体的总物质的量

题型:不详难度:| 查看答案
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                            
(2)该反应为          反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡
                  移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
(4)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K        1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L1、2 mol·L1、4mol·L1、4mol·L1,则此时上述反应的平衡移动方向为                 (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)。
题型:不详难度:| 查看答案
可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当__________不随时间变化时,才能说明反应已达到平衡(   )
A.容器内压强B.平均相对分子质量
C.各成分含量D.混合气体颜色

题型:不详难度:| 查看答案
有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g);△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是(  )
A.a+b<c时,y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B.a+b>c时,y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C.Q > 0时,y轴表示达到平衡时B的转化率
D.Q < 0时,y轴表示达到平衡时A的浓度

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.