在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s

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在2 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂

2NH₃的反应。现通入4 mol H₂和4 mol N₂，10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N₂的物质的量是

A．1.6 mol	B．2.8 mol
C．3.2 mol	D．3.6 mol

答案

解析

△n(H₂)=0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L=2.4mol，则△n(N₂)=0.8mol，则10 s后容器中N₂的物质的量是3.2mol

举一反三

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂

2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%

D．增大N₂浓度可以加快反应速率

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下列反应：3A(气)+B(气)

2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：
　　①V_A=0.6mol/(L·s) ②V_B=0.45mol/(L·s)
　　③V_C="0." 4mol/(L·s) ④V_D=0.45mol/(L·s)
则此反应在不同条件下进行最快的是

A．②

B．①③

C．②④

D．①

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在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v_(A)＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v_(D)＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

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下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO₂的速率的是

A．改用0.1mol/L的稀盐酸	B．加入催化剂
C．改用4mol/L的稀盐酸	D．加热

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