对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到1

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对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂

2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%

D．增大N₂浓度可以加快反应速率

答案

解析

分析：从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．
解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；
B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D．增大N₂浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．
故选C．

举一反三

下列反应：3A(气)+B(气)

2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：
　　①V_A=0.6mol/(L·s) ②V_B=0.45mol/(L·s)
　　③V_C="0." 4mol/(L·s) ④V_D=0.45mol/(L·s)
则此反应在不同条件下进行最快的是

A．②

B．①③

C．②④

D．①

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在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v_(A)＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v_(D)＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

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下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO₂的速率的是

A．改用0.1mol/L的稀盐酸	B．加入催化剂
C．改用4mol/L的稀盐酸	D．加热

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（7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                      ；
（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的浓度为                                        。

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