在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　　　　。 ⑵若ｔ2 =2min，计

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　　　　。
⑵若ｔ₂ =2min，计算反应开始至ｔ_２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
(3)ｔ₃ min末N的正反应速率与ｔ₃min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。

答案

（1）2N

M （2）0.25mol/（L•min）（3）相等

解析

试题分析：由图可以知道，达到平衡状态，N反应了6mol，生成了M为3mol，所以反应的化学方程式为2N

M；（2）若ｔ₂ =2min，M的平均化学反应速率为=（4-2）/4/2=0.25mol/（L•min）；(3)ｔ₃ min时，该反应已经达到平衡，所以正反反应速率都相等。
点评：本题考查了化学方程式和化学平衡的基本计算，本题不难。

举一反三

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol•L^-1，c（H₂O）="3" mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol•L^-1，c（H₂O）="2" mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态        （填“是”与“否”），此时v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
                                                         。
（3）若降低温度，该反应的K值将              （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 (　　)

A．容器内压强不随时间变化

B．v_正(X)＝v_逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
(2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为___          _____；
(3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高温度　　　              B．加入稀有气体，增大压强
C．减少A的物质的量   D．加入催化剂
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的总质量不再变化　　　B．混合气体压强不再变化
C．v_正(B)︰v_逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同时生成1mol D

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下列关于可逆反应的反应速率的说法不正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．增大反应物的浓度能增大反应速率

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

D．升高温度能增大反应速率

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下列说法不正确的是（）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．对反应N₂+3H₂

2NH₃而言，无论怎样控制反应条件1mol N₂与3mol H₂反应都不会生成2mol NH₃

D．化学反应的限度不可以通过改变条件来改变

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在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。 ⑵若ｔ2 =2min，计