可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是( )A.B和C可能都是固体
题型:不详难度:来源:
可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是( )A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 | C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C一定都是气体 |
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答案
C |
解析
试题分析:混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向正反应方向移动,而气体的平均相对分子质量减小,则有两种可能:(1)气体的质量不变,物质的量增加,即B和C均为气体。(2)气体的质量减少,物质的量不变,即B为气体,C为固体,所以正确的答案为C。 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,对学生的思维能力提出了更高的要求。试题侧重对学生能力的培养,意在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。该题的关键是明确相对分子质量的含义以及影响因素,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
在一定温度下,4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示:
⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。 ⑵若t2 =2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:_____。 (3)t3 min末N的正反应速率与 t3min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。 |
830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0 试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol•L-1,c(H2O)="3" mol•L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= . (2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol•L-1,c(H2O)="2" mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”), 此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。 (3)若降低温度,该反应的K值将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。 |
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是 ( )A.容器内压强不随时间变化 | B.v正(X)=v逆(Z) | C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 | D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
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在某一容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示:
回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为___________________________________________; (2)反应开始到2 min,用D的浓度变化表示的化学反应速率为___ _____; (3)在2 min时,图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示) A. 升高温度 B.加入稀有气体,增大压强 C. 减少A的物质的量 D.加入催化剂 (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 A.混合气体的总质量不再变化 B.混合气体压强不再变化 C.v正(B)︰v逆(C)=5︰6 D.消耗1mol A的同时生成1mol D |
下列关于可逆反应的反应速率的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 | B.增大反应物的浓度能增大反应速率 | C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0 | D.升高温度能增大反应速率 |
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