下列说法能表示可逆反应N2+3H22NH3处于平衡状态的是A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应,得到2mol氨气B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2
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下列说法能表示可逆反应N2+3H22NH3处于平衡状态的是A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应,得到2mol氨气 | B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等 | C.单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3 | D.N2、H2、NH3的质量分数相等 |
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答案
C |
解析
试题分析:该反应是可逆反应,不能彻底反应,故不可能得到2mol氨气,故A错误;正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率之比为2:3,才达到平衡状态,B错;平衡状态时,各物质的质量分数保持不变,但是不一定相等,D错。 点评:判断一个反应是否达到平衡状态,是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等,一般以选择题出现。 |
举一反三
可逆反应达到平衡状态时的标志是A.混合气体的体积恒定不变 | B.混合气体的颜色不再改变 | C. H2、I2、HI的浓度相等 | D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等 |
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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:(1)2 min末SO3的浓度 ;(2)2 min内SO2的平均反应速率 (3)2 min末SO2与O2的压强的比 。 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率 |
相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )
酸
| HX
| HY
| HZ
| Ka/mol·L-1
| 9×10-7
| 9×10-6
| 2×10-2
| A.三种酸的强弱关系: HX>HY>HZ B.反应 HZ+Y-===HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L−1HX |
在恒容密闭容器中存在下列平衡:。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是( )
A.反应的 | B.在时,若反应处于状态,则一定有 | C.平衡状态与相比,平衡状态的小 | D.若时的平衡常数分别为,则 |
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