I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平

题型：不详难度：来源：

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)

I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中，c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是

A．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

B．反应I₂（aq）+I^－(aq)

I₃^－(aq)△H<0

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ_正＞υ_逆

D．温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

答案

解析

试题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即选项B正确；状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I₂的转化率减小，所以A不正确；若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I₃^-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I^-）增大，平衡向正反应方向移动，故D正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确外界条件对平衡状态的影响，然后结合图像，灵活运用勒夏特列原理即可。

举一反三

下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^- +H₂O

CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)
B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)

2Z(g)+W(s)

平衡后，升高温度，c(Z)增大
C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡正向移动
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
（1）用惰性电极电解2 L食盐水时，总反应的离子方程式_______________________________，当阴极上产生224 mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH= （假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量）。
（2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（提示：FeTiO₃中Ti为+4价）
（3）反应2Mg＋TiCl₄

2MgCl₄＋Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T₁ ℃时，该反应的平衡常数为　　　　　；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H₂__________吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

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在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g)