在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原

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在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)

cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）

A．平衡常数K增大	B．a+b＜c+d
C．X的转化率下降	D．Z的体积分数增加

答案

解析

试题分析：保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答。
A．平衡常数K只与温度有关，即平衡常数K不变，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B正确；
C．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率下降，故C正确；
D．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故D错误；
故选BC。
点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动。

举一反三

（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比为。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4，则0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝ mol·L^－1。

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某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是
A．平衡不移动          　　 B．平衡时C的物质的量增大
C．平衡向逆反应方向移动   　D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

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在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a+b＜c+d
C．Z的体积分数增加	D．X的转化率下降

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在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡标志的是（   ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的密度不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨

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在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡状态的标志是
A. C生成的速率与A消耗的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

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