反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,达到平衡,下列条件能使平衡移动的是( ) A.增加C的量B.加催化剂C.保持
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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,达到平衡,下列条件能使平衡移动的是( ) A.增加C的量 | B.加催化剂 | C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大 | D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,化学平衡不移动,故错; B、催化剂能改变化学反应速率,不能使化学平衡移动,故错; C、保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,化学平衡不移动,故错; D、保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,化学平衡发生移动,故对。 故选D。 点评:影响化学平衡移动的因素有:温度、浓度、压强,需要注意的是改变纯固体或液体的量、使用催化剂,化学平衡不移动,压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学化学平衡的移动。 |
举一反三
在密闭容器中发生反应:aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述中正确的是( )A.平衡常数K增大 | B.a+b<c+d | C.X的转化率下降 | D.Z的体积分数增加 |
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(1)(4分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则:
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”); ②在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。 (2)(3分)常温下,HR(酸)溶液pH=3,MOH(碱)的溶液pH=11,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式 ___________________________________________。 (3)(3分)25℃时,pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比为 。 (4)(3分)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,则0.1 mol·L-1 HF溶液中c(H+)= mol·L-1。 |
某温度下,在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g),达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则下列说法正确的是 A.平衡不移动 B.平衡时C的物质的量增大 C.平衡向逆反应方向移动 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减少 |
在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动 | B.a+b<c+d | C.Z的体积分数增加 | D.X的转化率下降 |
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在一定温度,固定体积的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的密度不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A,同时消耗2amol C;⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2;⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化 A. ②⑤⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥⑨ |
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